Содержание, карта.

Ржавчина и коррозия в чем разница


Разница между коррозией и ржавчиной - Разница Между

Коррозия и ржавчина - это два разных термина, выражающих одну и ту же идею. Коррозия - это тип окисления. Ржавчина - это тип коррозии. Коррозия может возникнуть на металлических поверхностях, а также

Главное отличие - коррозия против ржавления

Коррозия и ржавчина - это два разных термина, выражающих одну и ту же идею. Коррозия - это тип окисления. Ржавчина - это тип коррозии. Коррозия может возникнуть на металлических поверхностях, а также на неметаллических поверхностях. Коррозия может быть вызвана воздействием воздуха и влаги или распространением химических веществ на поверхности. Ржавчина - это химический процесс формирования красно-оранжевого покрытия на поверхности железа или стали. Это окисление. Основное различие между коррозией и ржавчиной состоит в том, что коррозия может происходить из-за химических веществ, тогда как ржавчина не происходит из-за химических веществ, хотя она может ускоряться некоторыми химическими веществами.

Ключевые области покрыты

1. Что такое коррозия
      - определение, процесс, причины, профилактика
2. Что такое ржавчина
      - определение, процесс, профилактика
3. В чем разница между коррозией и ржавчиной
      - Сравнение основных различий

Ключевые слова: кислота, основание, хром, коррозия, гальваника, гальванизация, железо, окисление, ржавчина, сталь


Что такое коррозия

Коррозия - это процесс разрушения вещества в результате химических, электрохимических или других реакций, которые происходят на поверхности этого вещества. Коррозия может происходить как на металлических, так и на неметаллических поверхностях. Коррозия материала влияет на структуру поверхности материала. Наиболее распространенным примером коррозии является ржавчина. Здесь цвет и качество стали меняется.

Коррозия также может иметь место на неметаллических поверхностях, таких как столешницы и кожа. Когда некоторые агрессивные химические вещества падают на эти поверхности, может произойти ухудшение этой поверхности. Такие химические вещества включают сильные кислоты и сильные основания; например, кислоты, такие как HCl, H2ТАК4 и основания, такие как NaOH, KOH и т. д. Химические вещества, вызывающие коррозию, известны как коррозийные химические вещества. Эти химические вещества могут вызвать видимое разрушение поверхностей, которые являются постоянными повреждениями. Поверхность может быть кожей, глазом, деревом, металлом и т. Д.

Рисунок 1: С химическими веществами следует обращаться осторожно.

Следующие действия могут уменьшить коррозию,

  • Окраска поверхности
  • гальванизация
  • Обращение с химическими веществами осторожно

Что такое ржавчина

Ржавчина - это красное или оранжевое покрытие, которое образуется на поверхности железа при воздействии воздуха и влаги. Это тип коррозии. Это вызвано химической р

Разница между ржавчиной и коррозией

Ржавчина и коррозия

Хотя рост - это естественный процесс, влияющий на все на Земле, его противоположность, смерть и распад, также очевидна, как и все происходящие изменения. Это очевидно во всем, особенно в живых существах.

Возьмем, к примеру, человека. Он существует в тот момент, когда его зачала мать, а затем он рождается в этом мире и вырастает в ребенка, подростка и взрослого.Через какое-то время он постареет, и его функции организма нарушатся. Со временем его тело больше не сможет жить, и он умрет.

Подобно живым существам, даже неживые материалы со временем распадаются. Это может быть вызвано химическими реакциями или естественными реакциями на элементы окружающей среды. Ржавчина и коррозия - это два процесса, которые вызывают разрушение материалов.

Коррозия - это химическая или электрохимическая реакция, которая приводит к распаду искусственного материала в результате реакции с окружающей средой.Металлы - это обычные материалы, подверженные коррозии. Это постепенный процесс, в котором элементы разъедают материалы, заставляя их разрушаться и разрушаться из-за окисления металлов в результате химической реакции с окислителем, обычно кислородом.

Хотя это обычное явление для металлов, это также может происходить с другими материалами, такими как керамика и полимеры, но это называется другим названием - разложением. Открытые материалы склонны к коррозии, и это может быть просто трещина на небольшой площади, или они могут быть сосредоточены в большей части.Изменение цвета окрашенных материалов, когда краска выцветает из-за небрежного обращения, является примером коррозии. Даже без видимого окислителя материалы могут подвергаться коррозии, если их оставить на открытом воздухе.

Ржавчина, с другой стороны, представляет собой тип коррозии, которая случается с железом и его сплавами. Когда железо вступает в реакцию с водой или влажным воздухом, образуются оксиды железа, вызывающие коррозию материала. Это вызвано окислением и влажностью, а не химическими веществами. Это происходит, когда нечистое железо вступает в контакт с водой или влажным воздухом, кислородом или другими окислителями, такими как кислоты, и образует ржавчину.

Другими факторами или окислителями, которые могут вызвать ржавчину, являются соль, оксид серы и диоксид углерода. Ржавчина бывает разных форм, наиболее распространенной из которых является красная ржавчина, образованная красными оксидами. Хлор в воде вызывает образование зеленой ржавчины. Как и большинство коррозионных процессов, ржавление происходит постепенно. Через некоторое время, если материал не обрабатывать, он распадется, и все превратится в ржавчину, сделав его непригодным для использования.

Резюме:

1. Коррозия - это разрушение материалов в результате химических или электрохимических реакций, а ржавчина - это один из видов коррозии.
2. Коррозия - это разложение всех типов металлов, а также таких материалов, как полимеры и керамика, а ржавчина - это коррозия железа и его сплавов.
3. Коррозия возникает в результате реакции материала на химические вещества, а ржавчина - в результате воздействия воды или влаги и окисления.


: Если вам понравилась эта статья или наш сайт. Пожалуйста, расскажите об этом. Поделитесь им с друзьями / семьей.

Cite
Емельда М. «Различие между ржавчиной и коррозией."DifferenceBetween.net. 27 октября 2011 г.

.

Ржавчина как окислительно-восстановительная реакция

Ржавчина (коррозия) как окислительно-восстановительная реакция

Что такое коррозия металла?

Коррозия металла:

  • Когда металлы подвергаются воздействию окружающей среды, они подвергаются коррозии. Например, через некоторое время блестящий алюминиевый горшок потеряет свой блеск, столовое серебро потускнеет, а железная конструкция заржавеет.
  • Коррозия металла - это окислительно-восстановительная реакция, при которой металл естественным образом окисляется до своих ионов, что приводит к частичному или полному разрушению металла.
  • Во время коррозии атомы металла теряют электроны, образуя положительные ионы.
    M → M n + + ne -
  • Некоторые металлы подвержены коррозии легче, чем другие. Скорость коррозии металла зависит от двух факторов:
    (a) Электроположительность металлов
    (b) Природа продукта коррозии
  • Электроположительность металлов

  • Природа продукта коррозии
    Когда металл корродирует, обычно он образует оксидное покрытие.
    (a) Оксидное покрытие алюминия, например, плотно упаковано, непористо и прочно прикреплено к металлу. Он не пропускает воду и воздух, защищая находящийся под ним алюминий от дальнейшей коррозии. Это объясняет, почему алюминий довольно устойчив к коррозии, хотя он очень электроположителен. Другие металлы с аналогичным защитным оксидным покрытием включают никель, хром, олово, свинец и цинк.
    (b) С другой стороны, оксидное покрытие железа неплотно, пористое, непрочное и легко отслаивается.Таким образом, вода и воздух могут проникать через покрытие и еще больше разъедать металлическое железо под ним.
  • В таблице сравнивается устойчивость к коррозии некоторых распространенных металлов.

Люди также спрашивают

Ржавчина как окислительно-восстановительная реакция

Другие металлы и ржавчина железа

  • Когда два металла соприкасаются друг с другом, сначала коррозирует более электроположительный металл . Это просто потому, что более электроположительный металл может легче терять свои электроны, чем менее электроположительный металл.
  • Итак, когда железо находится в контакте с более электроположительным металлом, ржавчины железа предотвращено или подавлено.
  • Например, магний более электроположителен, чем железо. Итак, когда железо контактирует с магнием, магний корродирует или окисляется вместо железа.
  • С другой стороны, когда железо контактирует с менее электроположительным металлом на , ржавчина на железа ускоряется на .
  • Например, медь менее электроположительна, чем железо.Поэтому при контакте железа с медью железо быстрее ржавеет.
  • Чем дальше друг от друга находятся металлы в электрохимическом ряду, тем быстрее коррозирует электроположительный металл. Например, железо ржавеет быстрее при контакте с медью, чем при контакте с оловом.

Какими способами можно предотвратить коррозию металлов?

Контроль ржавчины:
Как правило, существует три основных способа борьбы с ржавчиной.

1. Использование защитного покрытия
Защитное покрытие предотвращает попадание воды и воздуха на поверхность железа. В качестве защитного покрытия могут использоваться различные материалы, в зависимости от стоимости и использования изделий из железа.

  1. Масло и смазка используются для подвижных частей двигателя.
  2. Краски используются для предметов, которые трудно поцарапать, таких как автомобили, корабли, мосты, перила и ворота. Например, большинство современных автомобилей имеют несколько слоев антикоррозионного покрытия и красок.Некоторые кастрюли и тарелки покрыты эмалевой краской.
  3. Пластмасса используется для изготовления легких предметов, таких как вешалки для одежды и проволочные заборы.
  4. Цинкование (цинкование) заключается в нанесении на железный или стальной лист тонкого слоя цинка . Это делается путем погружения чугуна в расплавленный цинк.
    • Цинкование используется на объектах, которые подвергаются воздействию атмосферы, таких как железные кровли, резервуары для воды и железные мусорные баки.
    • Оцинкованное железо защищено от ржавчины двумя способами.Во-первых, цинковый слой обеспечивает защитное оксидное покрытие.
    • Во-вторых, когда оцинкованное железо поцарапано, сначала корродирует цинк, а не железо, потому что цинк более электроположителен, чем железо.
  5. При лужении , лист железа или стали покрыт очень тонким слоем олова. Это делается путем погружения железа в расплавленное олово или путем нанесения гальванического покрытия на железный лист с использованием хлорида олова (IV) в качестве электролита.
    • Лужение обычно используется для изготовления жестяных банок, поскольку олово очень дорогое.После лужения внутренняя часть банки покрывается тонким слоем пластика.
    • Олово обеспечивает защитное оксидное покрытие банок. Банки не ржавеют, пока оловянное покрытие не повреждено.
    • Однако, как только банка поцарапана, быстро образуется ржавчина. Это потому, что железо более электроположительно, чем олово. Таким образом, пищу в помятых или поцарапанных жестяных банках нельзя употреблять.

2. Легирование
Нержавеющая сталь - это коррозионно-стойкий сплав железа.

  1. Он содержит углерод и различное количество хрома и никеля. Стандартная нержавеющая сталь содержит около 18% хрома и 8% никеля.
  2. Таким образом, нержавеющая сталь стоит дорого и в основном используется для изготовления небольших предметов, таких как столовые приборы и предметы декора.
  3. Хром и никель образуют защитное оксидное покрытие, которое прочно связывается с железом и с трудом удаляется. Кроме того, оксидное покрытие блестящее, что придает нержавеющей стали привлекательный, зеркальный вид.

3. Жертвенная защита

  1. В этом методе железо прикрепляется к более электроположительному металлу , который действует как жертвенный металл.
  2. Используется для объектов, которые находятся в условиях, ускоряющих ржавление, таких как вода и морская вода. Например, опоры мостов и корпуса судов обычно крепятся к цинковым блокам, а подземные трубопроводы привязаны к мешкам с магнием.
  3. Будучи более электроположительным, жертвенный металл будет действовать как анод, в результате чего он окисляется, защищая железо от ржавчины.Таким образом, жертвенный металл также известен как жертвенный анод .
  4. Жертвенный металл необходимо время от времени обновлять.

Влияние других металлов на ржавление Эксперимент

Цель: Исследовать влияние других металлов на ржавление.
Статус проблемы: Как различные типы металлов, контактирующие с железом, влияют на ржавление?
Гипотеза: Когда более электроположительный металл контактирует с железом, металл замедляет ржавление.Когда менее электроположительный металл контактирует с железом, металл ускоряет ржавление.
Переменные:
(a) Управляемая переменная: различные металлы, контактирующие с железом
(b) Реагирующая переменная: присутствие синего цвета
(c) Контролируемые переменные: чистые железные гвозди, среда, в которой хранятся железные гвозди, температура
Эксплуатационное определение:
Синий цвет указывает на ржавление железа.
Материалы: Железные гвозди, магниевая лента, медная полоска, цинковая полоска, оловянная полоска, раствор горячего гелеобразного вещества, содержащий немного раствора
гексацианоферрата (III) калия и фенолфталеиновый индикатор, наждачная бумага.
Аппарат: Пробирки, штатив для пробирок.
Мера безопасности:
Раствор гексацианоферрата (III) калия ядовит. Таким образом, с раствором горячего желе следует обращаться осторожно.
Процедура:

  1. Все пять железных гвоздей, магниевая лента, полоски меди, цинка и олова очищаются наждачной бумагой.
  2. Четыре железных гвоздя плотно намотаны на магниевую ленту, каждый из полосок меди, цинка и олова.
  3. Все пять железных гвоздей помещены в пять отдельных пробирок, как показано на рисунке.
  4. Такое же количество раствора горячего желе, содержащего раствор гексацианоферрата (III) калия и фенолфталеиновый индикатор, наливают в пробирки, чтобы полностью покрыть ногти.
  5. Пробирки хранят в штативе для пробирок и оставляют в стороне на сутки. Никаких изменений не наблюдается.

Результаты:

розовая окраска I

Пробирка Пара металлов Интенсивность темно-синей окраски Относительно розовой окраски Fe only Low Present Железный гвоздь немного ржавеет.
II Fe + Mg Нет Есть Железный гвоздь не ржавеет.
III Fe + Cu Очень высокий Присутствует Железный гвоздь очень быстро ржавеет.
IV Fe + Zn Нет Есть Железный гвоздь не ржавеет.
V Fe + Sn High Present Железный гвоздь быстро ржавеет.

Обсуждение:

  1. Во время ржавления образуются ионы железа (II). Эти ионы образуют темно-синюю окраску с гексацианоферратом (III) калия. Чем больше образуется ионов железа (II), тем выше интенсивность темно-синей окраски.
  2. При коррозии металла при восстановлении кислорода образуются ионы гидроксида, что приводит к возникновению основного состояния. Ионы гидроксида придают фенолфталеину розовую окраску.
  3. Желе используется для того, чтобы мы могли ясно видеть синий и розовый цвета, поскольку диффузия в твердом состоянии происходит медленно.В противном случае голубой и розовый цвета смешиваются и их трудно различить.
  4. Поскольку все пробирки окрашены в розовый цвет, предполагается, что в каждой пробирке произошла коррозия металла. Металлом, который подвергается коррозии, должен быть железный гвоздь или металл, с которым он контактирует.
  5. Иногда розовая окраска нечеткая, так как образующиеся ионы гидроксида немедленно соединяются с ионами металлов. Таким образом, в желе не так много свободных гидроксид-ионов.
  6. Пробирка I действует как контроль. Железный гвоздь немного ржавеет.
  7. Пробирка II
    (a) Магний более электроположителен, чем железо. Это означает, что магний может терять электроны легче, чем железо. Следовательно, магний окисляется. Магний действует как анод.

    (b) Электроны текут к железу, которое действует как катод. На катоде электроны получают
    кислорода. Таким образом, кислород подвергается восстановлению, образуя ионы гидроксида, которые с фенолфаталеином придают розовую окраску.

    (c) Железный гвоздь не подвержен коррозии. Это объясняет отсутствие синей окраски в этой пробирке.
  8. Пробирка III
    (a) Железо более электроположительно, чем медь. Это означает, что железо может терять электроны легче, чем медь. Поэтому железо ржавеет или окисляется. Железо действует как анод.

    (b) Поскольку железо и медь имеют большую разницу в электроположительности, ржавление железа происходит очень быстро, с образованием большого количества ионов железа (II).Этим объясняется высокая интенсивность синей окраски в этой пробирке.
    (c) Электроны текут к меди, которая действует как катод. На катоде электроны захватываются кислородом, тем самым восстанавливая кислород до гидроксид-ионов. На присутствие гидроксид-ионов указывает розовый цвет.
  9. Пробирка IV
    Как и в пробирке II, железный гвоздь в этой пробирке не подвергается коррозии, поэтому темно-синяя окраска не обнаруживается.
    Цинк действует как анод и окисляется, поскольку цинк является более электроположительным, чем железо.
  10. Пробирка V
    Подобно пробирке III, железный гвоздь действует как анод и ржавеет. Это потому, что железо более электроположительно, чем олово.

    Однако скорость ржавления в пробирке V ниже, чем в пробирке III, поскольку разница в электроположительности
    между железом и оловом меньше, чем разница в электроположительности между железом и медью.

Выводы:

  1. Ржавчина подавляется, когда железо находится в контакте с более электроположительным металлом.
  2. Ржавчина ускоряется, когда железо контактирует с менее электроположительным металлом.

.

Ржавчина и КОРРОЗИЯ. - скачать ppt

Презентация на тему: «Ржавчина и КОРРОЗИЯ» - стенограмма презентации:

1 Ржавчина и коррозия

2 Ржавчина  Когда железо подвергается воздействию воздуха, на поверхности образуется ярко-оранжевый состав, называемый ржавчиной.Разрушает железные предметы. Ржавчина требует наличия воды и воздуха.

3 Как предотвратить ржавление?
Для предотвращения попадания воды и воздуха в атомы железа используются многие методы. Подумайте о трех и перечислите их…

4 Что вы придумали?
Покраска пластиковым покрытием оловянная гальванизация хромирование Эмалирование легирование

5 Время занятия  Перейдите на страницу 91 - Подцепите книги, скопируйте и выполните упражнение 7 (Подсказка: вы будете проверены на соответствие вашей оценке)….


.

Значение, определение, типы, предотвращение коррозии

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma класса 8
              • Решения RD Sharma класса 9
              • Решения RD Sharma класса 10
              • Решения RD Sharma класса 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Таблица Менделеева
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • Число чисел Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике для класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке для класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерский учет
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
  • .

    Смотрите также